实验室制取氧气的化学方程式(五种排水法的制取氧气的化学方程式)
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1 ） 2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑；氧气不易溶于水
（ 2 ） CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑； 将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，证明已满；形成液封防止气体逸出
（ 3 ）溶液由紫色变为红色， H 2 O + CO 2 === H 2 CO 3
（ 4 ）石灰水变浑浊， Ca(OH) 2 + CO 2 ===CaCO 3 ↓ +H 2 O
这个说法是错误的，在用固体制取氧气的化学反应中，只有高锰酸钾（kMnO4）和氯酸钾（kClO3），而氯酸钾制取氧气时，需要用二氧化锰〈MnO2〉固体作催化剂，它不是反应物，只起加快化学反应速率的作用。自身化学性质和质量不改变。方程式为：2kCⅠO3＝（△和MnO2）2kCl十3O2↑。
白色固体是氯酸钾，黑色固体是二氧化锰。方程式：2KClO3 =MnO2==== △= 2KCl + 3O2 ↑氯酸钾与二氧化锰共热 分解反应。氯酸钾与二氧化锰加热.2KClO3=2KCl+3O2（MnO2催化）。实验室制氧的原理包括：双氧水和二氧化锰的反应，是固液反应；高锰酸钾制氧，只有一种物质；氯酸钾和二氧化锰混合制氧，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体，该反应只能是氯酸钾和二氧化锰混合制氧，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解成氯化钾和氧气。
制取氧气的三种方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

1氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
2高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
3过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能
2H2O2=2H2O十O2↑
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